Вьюркова Ангелина Эдуардовна Минаева Людмила Дмитриевна Филина Виктория Андреевна
АННОТАЦИЯ
Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.
В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».
Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.
ГОУ СПО ТО «НОВОМОСКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
ОБЛАСТНОЙ ЗАОЧНЫЙ КОНКУРС ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ «ХИМИЯ ВОКРУГ НАС»
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЕБРА В ВОДЕ «СВЯТЫХ» ИСТОЧНИКОВ
Вьюркова Ангелина Эдуардовна
Минаева Людмила Дмитриевна
Филина Виктория Андреевна
Руководители: Галибина Лариса Михайловна, преподаватель
Захарова Лариса Владимировна, преподаватель
АННОТАЦИЯ
Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.
В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».
Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.
Стр
Введение 4
Литература 15
ВВЕДЕНИЕ
Богатство растет на золоте, а здоровье - на серебре.
Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам.
В настоящее время установлено, что ионы серебра действуют более чем на 650 видов патогенных бактерий, вирусов и грибков (спектр действия любого антибиотика 5-10 видов бактерий), в 1750 раз превосходя по силе действия «карболку» и в 3,5 раза сулему. Серебряная вода убивает микробы даже лучше хлора. При этом можно не опасаться передозировки.
Как показали исследования, действующим и наиболее активными элементами серебра являются не сами атомы серебра, а его ионы Ag+ . Они легко проникают в ткани живого организма и свободно циркулируют в кровотоке и жидких средах тканей. Ионы серебра встречаясь с патогенными микробами, вирусами и грибками, также легко проникают через их внешнюю оболочку и приводят к их гибели, при этом. никак не влияя на полезную микрофлору и не вызывая дисбактериоза. Ионы серебра необходимы для нормальной деятельности желез внутренней секреции, мозга, печени и костной ткани. В малых дозах они оказывают омолаживающее действие на кровь и благотворно влияют на протекание физиологических процессов в организме. При этом отмечается стимуляция кроветворных органов, увеличивается число лимфоцитов и моноцитов, эритроцитов и процент гемоглобина, а также замедляется СОЕ.
На сегодняшний день вода, обогащенная ионами серебра, имеет широкую сферу применения. Многие авиакомпании используют ее на рейсах авиалайнеров для защиты пассажиров от возможных бактерий, вирусов. Еда и напитки для сотрудников космических станций создаются исключительно на основе жидкости этого вида. Ежедневное употребление жидкостей, содержащих активные ионы серебра, по мнению медиков, является эффективным профилактическим мероприятием; серебряная вода – отличное косметическое средство.
Целью данной работы было определения содержания ионов серебра в воде.
В связи с этим были поставлены следующие задачи:
2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ.
Объектами исследования были:
Вода из родника, расположенного возле деревни Осаново;
Вода из храма «Нечаянная радость»;
Вода из Свято – Успенского монастыря;
Вода из святого источника посёлка Клин.
С целью выбора методики определения серебра было просмотрено большое количество литературных источников. За основу была взята методика определения содержания ионов серебра фотоколориметрическим методом с использованием процесса экстракции ионов серебра раствором дитизона в четырёххлористом углероде.
Колориметрический метод анализа применяют главным образом для определения малых количеств веществ. Для проведения анализа требуется значительно меньше времени, чем для анализа химическими методами. Кроме того, при колориметрическом определении часто не нужно предварительно отделять определяемое вещество.
Пропись анализа: pHопределения: 3,5, λ = 462 нм, ε = 30 600
Устанавливают рН = 3,5 (по рН-метру) анализируемого раствора пробы, содержащего не более 1% хлоридов, и экстрагируют серебро небольшими порциями раствора дитизона в четырёххлористом углероде до тех пор, пока органическая фаза не будет оставаться чисто зелёной. Экстракты объединяют и встряхивают два раза с 3 см 3 смеси равных объёмов 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03н раствора соляной кислоты. Полученный водный раствор разбавляют до 60 см 3 и снова экстрагируют раствором дитизона с концентрацией 13 мкг/ см 3 .Экстракт фотометрируют при длине волны 462 нм. Фотометрические определения проводились на приборе КФК-2МП
3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ИСХОДНЫХ РАСТВОРОВ И РЕАКТИВОВ
100 мкг – 1 см 3
Х мкг – 100 см 3 х = m навески = 10000 мкг = 0,1 г
Для приготовления исходного раствора дитизона нужно взвесить 0,1г дитизона, перенести его в сухую мерную колбу на 100см 3 и довести до метки раствором четырёххлористого углерода, хорошо перемешать содержимое колбы.
100(мкг/ см 3 ) /13(мкг/ см 3 ) = 7,7 раз
Для приготовления рабочего раствора дитизона необходимо исходный раствор разбавить в 7,7 раза, т.е. из исходного раствора отбираем 13 см 3 , переносим в сухую мерную колбу на 100см 3 и доводим водой до метки раствором ССl 4 . Содержимое колбы хорошо перемешиваем.
m NaCl = = = 20г
Чтобы приготовить раствор хлорида натрия, необходимо взвесить 20г сухого NaCl, перенести в склянку и добавить 80 см 3 дистиллированной воды, отмеренной цилиндром.
С HClконц = С HClконц = = 9,64н
Согласно «правила креста»,
9,64 0,03 100 см 3 – 9,64 части
0,03 9,64 х см 3 – 0,03 части V(HCl КОНЦ ) = 0,3 см 3
9,61 0
Чтобы приготовить раствор соляной кислоты, необходимо отобрать пипеткой 0,3 см 3 концентрированной соляной кислоты, перенести в мерную колбу на 100 см 3 и довести дистиллированной водой до метки. Содержимое мерной колбы перемешать.
С Ag+ = 0,005г · 100см 3 = 0,5г/см 3
В пересчете на AgNO 3 масса навески составляет 0,787 г
Чтобы приготовить исходный раствор нитрата серебра, взвешиваем 0,787г нитрата серебра на аналитических весах, переносим в мерную колбу на 100см 3 , доводим до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешиваем.
0,005(г/ см 3 )/30·10 -6 (г/ см 3 )= 166,6 раз
Из исходного раствора отбираем 0,6 см 3 3
0,005(г/ см 3 )/40·10 -6 (г/ см 3 )= 125 раз
Из исходного раствора отбираем 0,8 m навески AgNO3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.
0,005(г/ см 3 )/50·10 -6 (г/ см 3 ) = 100 раз
Из исходного раствора отбираем 1 мл и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.
0,005(г/ см 3 )/60·10 -6 (г/ см 3 ) = 83,3 раз
Из исходного раствора отбираем 1,2 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.
0,005(г/ см 3 )/70·10 -6 (г/ см 3 ) = 71,4 раз
Из исходного раствора отбираем 1,4 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.
4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЯ
Таблица 1 - Данные для построения калибровочного графика 1.
мкг мкммкг/см 3 мкг/см3 см 3 см 3 см 3 растворов, мкг/мл растворов, мкг/мл | Оптическая плотность |
||||
D ср |
|||||
0,490 | 0,493 | 0,491 | 0,491 |
||
0,599 | 0,543 | 0,551 | 0,551 |
||
0,623 | 0,619 | 0,615 | 0,619 |
||
0,677 | 0,678 | 0,683 | 0,679 |
||
0,743 | 0,740 | 0,738 | 0,740 |
||
Проба 1 | 47,6 | 0,596 | 0,602 | 0,608 | 0,602 |
По результатам опытов строим калибровочный график 1 для определения содержания ионов серебра в воде из родника, расположенного возле деревни Осаново (рис. 1).
Рисунок 1 – График зависимости D = f(C)
По построенной калибровочной характеристике определяем содержание серебра в воде из родника, расположенного возле деревни Осаново – 47,6 мкг/см 3
2. В связи с тем, что содержание серебра в пробах воды из других источников меньше, чем в воде из родника, расположенного возле деревни Осаново, пришлось подбирать концентрации растворов для построения второго калибровочного графика. В результате стандартные растворы разбавили в 33,3 раза. Полученные результаты приведены в таблице 2.
Таблица 2 – Данные для построения калибровочного графика 2
Концентрация стандартных растворов, мкг/см 3 | Оптическая плотность |
||||
D ср |
|||||
0,035 | 0,034 | 0,034 | 0,034 |
||
0,046 | 0,045 | 0,046 | 0,046 |
||
0,057 | 0,057 | 0,056 | 0,057 |
||
0,069 | 0,069 | 0,073 | 0,069 |
||
0,081 | 0,080 | 0,081 | 0,081 |
||
Проба 2 | 1,15 | 0,045 | 0,043 | 0,043 | 0,044 |
Проба 3 | 1,25 | 0,048 | 0,048 | 0,047 | 0,048 |
Проба 4 | 1,30 | 0, 065 | 0,065 | 0,065 | 0,065 |
По результатам опытов строим калибровочный график 2 для определения содержания ионов серебра в воде из святого источника посёлка Клин (проба 4), храма «Нечаянная радость» (проба 2), из Свято – Успенского монастыря (проба 3) (рис.2)
Рисунок 2 – График зависимости D = f(C)
3. В процессе отработки методики анализа выяснилось, что результаты эксперимента зависят от качества дистиллированной воды, используемой для приготовления стандартных растворов. Для анализа необходимо применять бидистиллят. При применении дистиллированной воды, содержащей даже незначительное количество ионов хлора, калибровочный график имеет «скачки», что не даёт возможности использовать калибровочную кривую для определения содержания ионов серебра в воде.
В случае использования дистиллированной воды, а не бидистиллята получены результаты, приведённые в таблице 3.
Таблица 3 – Данные для построения калибровочного графика 3.
Концентрация стандартных растворов, мкг/см 3 | Оптическая плотность |
||||
D ср |
|||||
0,637 | 0,639 | 0,639 | 0,638 |
||
0,844 | 0,847 | 0,847 | 0,846 |
||
0,698 | 0,701 | 0,705 | 0,701 |
||
0,853 | 0,854 | 0,856 | 0,854 |
||
0,991 | 0,992 | 0,993 | 0,992 |
||
По результатам опытов строим калибровочный график 3 для определения содержания ионов серебра в воде (когда для приготовления стандартных растворов используется не бидистиллят) (рис. 3)
Рисунок 3 – График зависимости D = f(C)
5. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
Статистическую обработку результатов анализов проводили по воде, взятой из родника, расположенного возле деревни Осаново. Было проанализировано 10 проб воды.
Для определения содержания серебра использовали калибровочный график 1. Полученные данные сведены в таблицу 4.
Таблица 4 - Результаты эксперимента.
опыта | Оптическая плотность | Концентрация вещества, мкг/см 3 |
|||
D ср |
|||||
0,596 | 0,602 | 0,608 | 0,602 | 47,60 |
|
0,596 | 0,593 | 0,599 | 0,596 | 47,20 |
|
0,598 | 0,593 | 0,603 | 0,598 | 47,30 |
|
0,604 | 0,606 | 0,602 | 0,604 | 48,00 |
|
0,602 | 0,592 | 0,597 | 0,597 | 47,10 |
|
0,604 | 0,603 | 0,602 | 0,603 | 47,80 |
|
0,601 | 0,591 | 0,596 | 0,596 | 47,00 |
|
0,599 | 0,597 | 0,602 | 0,599 | 47,40 |
|
0,609 | 0,603 | 0,594 | 0,603 | 47,80 |
|
0,601 | 0,596 | 0,606 | 0,601 | 47,50 |
|
По полученным данным проводили математическую обработку результатов анализа.
Таблица 5 - Результаты математической обработки
опыта | Оптичес-кая плотность | Концентра-ция определяемого вещества | Концентра-ция вещества от min к max | Критерий | Концентра-ция вещества после критерия Q | (- m i ) 2 |
|
0,602 | 47,6 | 47.0 | 47,0 | 0,48 | 0,2304 |
||
0,596 | 47,2 | 47,1 | 47,1 | 0,38 | 0,1444 |
||
0,598 | 47,3 | 47,2 | 47,2 | 0,28 | 0,0784 |
||
0,604 | 48,0 | 47,3 | 47,3 | 0,18 | 0,0324 |
||
0,597 | 47,1 | 47,4 | 47,4 | 0,08 | 0,0064 |
||
0,603 | 47,8 | 47,5 | 47,5 | 0,02 | 0,0004 |
||
0,596 | 47,0 | 47,6 | 47,6 | 0,12 | 0,0144 |
||
0,599 | 47,4 | 47,8 | 47,8 | 0,32 | 0,1024 |
||
0,603 | 47,8 | 47,8 | 47,8 | 0,32 | 0,1024 |
||
0,601 | 47,5 | 48,0 | 48,0 | 0,52 | 0,2704 |
||
47,48 | 0,996 |
1.Рассчитываем критерий Q
R= m max – m min = 48,0 – 47,0 = 1
Q 1 = = 0,1;Q 2 = = 0,1;Q 3 = = 0,1;Q 4 = = 0,1;
Q 5 = = 0,1;Q 6 = = 0,1;Q 7 = = 0,2;Q 8 = = 0;
Q 9 = = 0,2
При сравнении полученных данных с табличными можно сделать вывод, что при α =0,95 и n =10 критерий Q равен 0,42. Следовательно, результат достаточно достоверен.
Математическая обработка результатов
Для того, чтобы провести математическую обработку результатов анализа, необходимо определить ряд величин:
S 2 = = = 0,1106
S = = = = 0,3326
3. Рассчитываем стандартное отклонение среднего результата
S = = = 0,1052
S r = = = 0,00705
Результат является достаточно точным, так как значение S r меньше 0,03.
S = t α ∙ S = 2,26∙ 0,1052 = 0,2378
6. Рассчитываем относительную ошибку метода
ε = ∙ 100% = ∙ 100% =0,501%
7. Рассчитываем доверительный интервал, по которому судят о наличии систематической ошибки.
∆X = ±σ
∆X = 47,48 + 0,2378 = 47,72
∆X = 47,48 – 0,2378 = 47,24
В доверительном интервале 47,24 47,72 входят опыты 4, 5, 6, 7.
8. Рассчитываем наличие грубых ошибок
σ = 0,2378∙ =0,3363
3 S = 3∙ 0,1052 = 0,3156
6. ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА
Методические указания МУ 31-12/06 устанавливают методику выполнения измерений массовой концентрации серебра в питьевых, природных, минеральных, сточных водах и технологических водных растворах.
Методика внесена в Федеральный реестр методик измерений под номером: ФР.1.31.2006.02430 .
Методика внесена в Реестр методик количественного химического анализа и оценки состояния объектов окружающей среды, допущенных для государственного экологического контроля и мониторинга (ПНД Ф), под номером: ПНД Ф 14.1:2:4.234-06.
Методические МУ 31-12/06 указания устанавливают порядок определения массовой концентрации серебра методом инверсионной вольтамперометрии в диапазоне концентраций от 0,00050 до 0,25 мг/дм 3 включительно.
Метод инверсионной вольтамперометрии (ИВ) основан на способности элементов электрохимически или путем адсорбции концентрироваться на рабочем (индикаторном) электроде из анализируемого раствора (фоновый электролит и подготовленная проба), а затем электрохимически растворяться при определенных потенциалах электрода, характерных для каждого элемента.
Процесс накопления серебра на рабочем электроде проводят при потенциале минус 0,6 В на фоне 0,04 М нитрата калия. Электрорастворение полученного концентрата серебра с поверхности электрода проводят в режиме постояннотоковой развертки поляризующего напряжения от минус 0,2 до 0,6 В. Потенциал пика серебра находится в интервале (0,20±0,10) В. Массовая концентрация серебра в пробе определяется методом добавок аттестованной смеси ионов серебра в анализируемый раствор.
При определении серебра используют двухэлектродную ячейку. В качестве рабочего электрода применяют ; в качестве электрода сравнения - .
Срок службы электродов - не менее 1 года.
| Наименование | Информация по применению | Расход на анализ одной пробы* |
|---|---|---|
| Стандартный образец (СО) состава водного раствора ионов серебра(I) с погрешностью не более 1 % отн. при Р=0,95 |
Входит в Используют для приготовления аттестованных смесей |
Менее 0,001 мл (не более 0,1 мл разбавленного в 100 раз СО) |
| Кислота азотная концентрированная ос.ч. по ГОСТ 11125-84 | 1 мл | |
| Кислота серная ос.ч. по ГОСТ 14262-78 | Используют в процессе пробоподготовки (пробоподготовка может не проводиться) | 0,05 мл |
| Калия нитрат х.ч. по ГОСТ 4217-77 | Используют в качестве фонового электролита | 1,2 мл |
| Калий хлористый по ГОСТ 4234-77 ос.ч. или х.ч. | Используют для приготовления раствора 1 М хлорида калия (для заполнения хлорсеребряных электродов) | Не более 10 мкг |
|
Вода бидистиллированная |
Применяют при проведении измерений и мытье посуды. |
(60-100) мл |
| Натрия гидрокарбонат (сода пищевая) по ГОСТ 2156-76 |
Используют для мытья посуды | Не более 1 г |
*Расход реактивов приведен для получения трех результатов единичных измерений.
Серебро является уникального рода антисептиком, который создала сама природа. Он сочетает в себе абсолютную безвредность для человека и высокую эффективность. Серебро также входит в состав многих тканей нашего тела, являясь одним из самых важных элементов их структуры.
Уже в наше время было установлено, что ионы серебра убивают около 650 различных опасных для человека грибков, вирусов и бактерий. Для сравнения: любой из антибактериальных препаратов действует только на 5-10 видов. И это притом, что антибиотики в последнее время становятся все менее и менее эффективными. Невидимые человеческому глазу патогенные микроорганизмы год от года все менее восприимчивы к лекарствам. Не будем забывать и о высоких ценах на антибиотики и множестве вероятных побочных эффектах.
Применение коллоидного серебра – один из самых эффектных и безопасных способов пополнения организма серебром. Коллоидное серебро легко усваивается биологически, так как оно проникает в ткани организма. Минералы, в особенности микроэлементы для организма важнее, чем витамины, без минералов витамины не усваиваются. Если организм усваивает минералы в виде таблеток только на 40-60%, то коллоидные минералы, в том числе и коллоидное серебро – на 98%.
Коллоидное серебро представляет собой скопление молекул серебра, которые плавают в воде, не растворяясь и не реагируя с ней. Эти молекулы имеют не большой электрический заряд, поэтому отталкивают друг друга и постоянно хаотически двигаются, сталкиваясь с молекулами воды. Важно то, что, будучи значительно меньше, чем бактерии или вирусы, молекулы серебра легко проникают в патогены и уничтожают их.
В составе коллоидного серебра имеются два вида серебра: положительно заряженные ионы и металл серебра. Ионы серебра обладают окислительными свойствами, Так как протоплазмы патогенных бактерий носят отрицательный заряд, то они притягивают положительно заряженные ионы серебра, соединяются с ними (окисляются) и погибают.
Действие серебряной воды зависит от концентрации серебра в воде, которая измеряется в миллиграммах в литре (мг/л). Чем больше концентрация серебра в воде, тем сильнее действие серебряной воды и тем быстрее оно начинается. Например, серебряная вода с концентрацией в 0,05 мг/л уничтожает микробы через 5 минут, 0,2 мг/л – через 2 минуты, а 1,0 мг/л концентрация начинает действовать немедленно. Такая доза убивает кишечные палочки уже через 3 минуты.
Серебряная вода слабой концентрации (до 0,1 мг/л) прозрачна, без запаха и цвета. При увеличении концентрации она становится серой, горьковатой. При еще больших концентрациях серебряная вода бывает горькая, а ее цвет серо-белый, будто в воду налито молоко. Такая вода используется для компрессов, примочек, дезинфекции, т.е. для наружного применения. Свои свойства серебряная вода сохраняет несколько месяцев (чем больше концентрация, тем дольше). Например, концентрация серебра в воде 0,5-1,0 мг/л надежно консервирует воду на год и дольше. Серебряная вода хорошо консервирует и свежие соки, которые без дополнительной термической обработки сохраняются до года. Хранить ее следует в темном месте или в не прозрачных сосудах (напр., в темных бутылках или керамической посуде). Не рекомендуется ее хранить в пластмассовых, стальных, алюминиевых сосудах.
Серебряная вода не травмирует организм, не раздражает слизистую оболочку, не вызывает аллергии, к ней не приспосабливаются патогены, в ее составе нет свободных радикалов. Она очищает воду, обладает противовоспалительным действием, легко усваивается биологически, не раздражает глаза, не реагирует с другими лекарствами.
Для приготовления серебряной воды в электролизерах «Серебрин» используется серебро высшего качества (проба 999,9).
Употребление серебряной воды в осенне-зимний период помогает организму противостоять простудным аденовирусным, парагриппозным и гриппозным вирусам. В летний период усиливает стойкость организма кишечным бактериальным инфекциям, не влияя при этом на полезную микрофлору.
ВНИМАНИЕ!!! ОПАСНО ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ!Постоянное употребление ионов серебра даже в малых дозах может вызвать хроническое заболевание, связанное с повышенным содержанием серебра в организме - аргирию (аргентоз, аргироз).
Не забывайте, что если постоянно применять серебряную воду для питья, ее концентрация не должна превышать предельно допустимую (ПДК).
Согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 "Питьевая вода и водоснабжение населенных мест" уровень ПДК ионов серебра в воде составляет 0,05 мг/л.
Серебряная вода способствует ускоренному выздоровлению организма, профилактике многих заболеваний и недугов, а регулярное употребление ее защитит вас от многих заболеваний. Серебряная вода применяется для замачивания семян перед посадкой, что улучшает их всхожесть; она хороша для полива огородных растений и домашних цветов.
Возросшие на такой воде растения будут менее подвержены болезням. Серебряную воду можно использовать для консервирования продуктов, т.к. они лучше сохраняются.
Поскольку серебряная вода свои свойства сохраняет долго, удобно приготовить порцию воды более крепкой концентрации и перед применением разбавить ее до требуемой концентрации фильтрованной либо кипяченой водой.
ВНИМАНИЕ: Перед применением серебряную воду необходимо тщательно перемешать!
В основе получения водных ионных и коллоидных растворов серебра лежит электролитический метод – пропускание постоянного электрического тока через электроды, погруженные в воду. При этом происходит анодное растворение, т.е. вода насыщается ионами серебра. Концентрация раствора зависит от заданной силы тока и объема обрабатываемой воды.
«СЕРЕБРИН» - несложный бытовой электронный прибор, с помощью которого можно легко и быстро приготовить полезные для здоровья и в домашнем обиходе водные растворы серебра различной концентрации. «СЕРЕБРИН» имеет два режима работы и обеспечивает получение растворов с содержанием ионов серебра в широком диапазоне от 0,045 до 0,45 мг/л.
Прибор «СЕРЕБРИН» состоит из двух самостоятельных частей:
Электронный блок представляет собой корпус – вилку, на боковой поверхности которого расположено гнездо для подключения картриджа. На крышке корпуса расположены сетевой выключатель, переключатель режимов электрического тока и световой индикатор. Картридж выполнен в виде «поплавка», в нижней части которого расположены электроды. Анодом является серебряная пластина, катодом – пластина из нержавеющей стали.
Картридж
подключен к электронному блоку с помощью соединительного кабеля.
Картридж помещается в емкость с дозированным объемом воды. «Серебрин»
включается автоматически при погружении в воду и отключается при
извлечении прибора из воды.
ВАЖНОЕ ПРИМЕЧАНИЕ:
Анализа на содержание серебра в жидких и твердых отходах. Анализ определения количества серебра должен проводиться в отработанных фотографических растворах перед регенерацией серебра из них, в растворах по окончании электролиза или другого вида регенерации для определения полноты осаждения, в серебросодержащем шламе перед отправкой его на завод вторичных драгоценных металлов.
Рассмотрим методы анализа на содержание серебра в различных отходах. Условно можно выделить химические, электрохимические и колориметрические методы.
Первый химический метод.
Приборы, оборудование и посуда. Весы лабораторные технические; ручная центрифуга; мерные стаканы, колбы на 100 мл; центрифужные пробирки с ценой деления не более 0,02 мл; пипетки на 5 мл.
Реактивы. Сульфид натрия (сернистый натрий); гидроксид натрия (едкий натр).
Перед анализом необходимо приготовить 20%-е растворы сульфида натрия и гидроксида натрия.
В 10-мл центрифужную пробирку наливают 5 мл отработанного фиксажного раствора, добавляют 3 мл 20%-го раствора гидроксида натрия и 2 мл 20%-го раствора сульфида натрия.
Содержимое пробирки взбалтывают и, установив в центрифугу, центрифугируют до полного осаждения сульфида серебра.
Учитывая, что 0,07 мл осадка в пробирке соответствует 1 г серебра в 1 л отработанного фиксажного раствора, определяют содержание серебра во всем объеме исследуемого раствора. С увеличением содержания серебра в растворе увеличивается и объем осадка.
Второй химический метод.
Те же, что и для первого метода.
Реактивы . 40%-й раствор формалина; азотная кислота (уд.в. 1,18-1,2).
В центрифужную 10-мл пробирку наливают 5 мл отработанного фиксажного раствора, добавляют 1-1,5 мл 40%-го раствора формалина и взбалтывают, затем добавляют 3 мл азотной кислоты и снова центрифугируют, после чего дают раствору отстояться и через 10-20 мин измеряют объем выпавшего осадка. Объем осадка 0,12 мл в пробирке соответствует 1 г серебра в 1 л отработанного фиксажного раствора. С увеличением содержания серебра в растворе увеличивается и объем осадка.
Третий химический метод.
Приборы, оборудование и посуда . Весы технические лабораторные; нагревательный прибор, химическая посуда.
Реактивы и растворы . Сульфид натрия; нитрат серебра; концентрированная азотная кислота; роданид аммония или калия; железоаммонийные квасцы; 10%-й раствор сульфида натрия; 10%-й раствор нитрата серебра; 0,1%-й раствор роданида аммония или калия; насыщенный раствор железоаммонийных квасцов.
К 50 мл исследуемого фиксажа доливают 10 мл 10%-го раствора сульфида натрия и кипятят 10-15 мин. Просветленный раствор проверяют на полноту осаждения и еще горячим пропускают через фильтровальную бумагу, осадок на фильтре промывают горячей водой до тех пор, пока пробы промывной воды с каплей 10%-го раствора нитрата серебра не перестанут давать коричневую окраску.
Фильтр с промытым осадком переносят в стакан, где проводилось осаждение сульфида серебра, доливают туда 15 мл воды и при нагревании до кипения растворяют в 20 мл концентрированной азотной кислоты. После удаления оксидов азота в раствор по стенкам колбы добавляют 10-15 мл воды и снова доводят его до кипения. Затем раствор охлаждают, переносят вместе с белой массой фильтровальной бумаги в мерную колбу и после охлаждения доливают дистиллированную воду до метки 200 мл.
50 мл полученного раствора переносят с помощью пипетки в коническую колбу и титруют 0,1%-м раствором роданида аммония или калия, добавляют в качестве индикатора 1-2 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов. Под конец титрование ведут при энергичном взбалтывании раствора.
1 мл 0,1%-го раствора роданида аммония или калия соответствует 0,010788 г серебра.
Наиболее просто и надежно можно определить содержание серебра в отработанных фиксажных растворах с помощью специальных приборов - аргентометров. Шкала прибора градуируется в граммах серебра на 1 л раствора.
Метод потенциометрического титрования.
Сущность метода состоит в потенциометрическом титровании серебросодержащего раствора тиоацетамидом в щелочной среде. Мешающие определению тяжелые металлы (Сu, Fe и т.п.) связываются в комплексы соответственно трилоном Б и оксиэтилидендифосфоновой кислотой (ОЭДФ). Погрешность метода 1-2%.
Посуда, приборы . Бюретка с автоматическим нулем и склянкой (ГОСТ 20292-74) вместимостью 10 мл; пипетки (ГОСТ 20292-74) вместимостью 2, 5,10, 25, 50 и 100 мл; стакан (ГОСТ 10394-72) вместимостью 150 мл; цилиндр (ГОСТ 1770-74) вместимостью 25 мл; мешалка магнитная любого типа; рН-метр (милливольтметр) или иономер (марки И-102, И-115) с индикаторным серебряным электродом (покрытым сульфидом серебра) или сульфидсеребряным электродом (марки ЭСС-01) и хлоросереб-ряным (типа ЭВЛ-1М) электродом сравнения с погрешностью не более ±0,05.
Реактивы и растворы . 0,4%-й раствор желатины; 0,2%-й раствор оксиэтилидендифосфоновой кислоты (ОЭДФ) (ТУ 6-02-1215-81); 0,01 н. раствор нитрата серебра (азотнокислого серебра); смесь гидроксида натрия и трилона Б; 0,01 н. раствор тиоацетамида.
Подготовка к анализу
.
Приготовляют 0,01 н. раствор нитрата серебра, 0,01 н. раствор тиоацетамида, смесь гидроксида натрия и трилона Б, 0,4%-й раствор желатины и 0,2%-й водный раствор ОЭДФ. Подготавливают серебряный или сульфидсеребряный электрод согласно паспорту, прилагаемому к электроду.
Проведение анализа содержания серебра в фиксирующих растворах концентрацией 0,1-5 г/л
.
Пипеткой отмеряют 2-5 мл пробы фиксирующего раствора и переносят их в стакан для потенциометрического титрования вместимостью 150 мл. В этот же стакан добавляют отмеренные цилиндром 25 мл воды, 10 мл 0,4%-го раствора желатины и 20 мл смеси гидроксида натрия и трилона Б. Перемешивая полученный раствор с помощью магнитной мешалки, титруют его 0,01 н. раствором тиоацетамида на установке по ОСТ 19-1-83. Вблизи точки эквивалентности, когда скорость приращения потенциала увеличивается, раствор тиоацетамида добавляют порциями по 0,1 мл, ожидая после добавления каждой порции полной остановки стрелки прибора. Конечную точку титрования определяют по наибольшему приросту потенциала.
Проведение анализа содержания серебра в промывной воде концентрацией 0,005-0,2 г/л
.
Пипеткой отмеряют пробу промывной воды в стакан для потенциометрического титрования. При содержании серебра 0,05-0,2 г/л объем пробы составляет 25 мл, при содержании серебра менее 0,05 г/л - 50 или 100 мл. В этот же стакан добавляют отмеренные цилиндром 10 мл 0,4%-го раствора желатины и 20 мл смеси гидроксида натрия и трилона Б. Перемешивая полученный раствор с помощью магнитной мешалки, титруют его 0,01 н. раствором тиоацетамида так же, как и в предыдущем случае.
Примечание. При наличии железа в пробы фиксирующего раствора и промывной воды перед титрованием добавляют дополнительно 5 мл 0,5%-го раствора комплексона ОЭДФ.
Обработка результатов.
Содержание серебра (А) г/л, вычисляют по формуле А = 0,001079 V 1 К × 1000 / V,
где 0,001079 - количество серебра, эквивалентное 1 мл 0,01 н. раствора тиоацетамида, г; V 1 - объем 0,01 н. раствора тиоацетамида, пошедший на титрование, мл; К - коэффициент поправки 0,01 н. раствора тиоацетамида; V - объем анализируемой пробы, мл.
Колориметрический метод.
Сущность метода состоит в измерении оптической плотности окраски коллоидного раствора сульфида серебра, образующейся при взаимодействии ионов серебра и сульфида натрия. Погрешность метода для растворов с концентрацией серебра 0,1 г/л и выше ±2%, менее 0,1 г/л ±5%.
Посуда, приборы . Бюретка (ГОСТ 20292-74) вместимостью 100 мл; колбы мерные (ГОСТ 1770-74) вместимостью 100, 500 и 1000 мл; пипетки (ГОСТ 20292-74) вместимостью 2, 5, 10 мл; колориметр фотоэлектрический или спектрофотометр с погрешностью не более ± 1%.
Реактивы и растворы . Буферный, цитратный (рН 5,5-5,6) или ацетатный (ГОСТ 4919.1-77) растворы; 10%-й раствор 9-водного сульфида натрия; 0,4%-й раствор желатины фотографической.
Подготовка к анализу
.
Приготовляют буферный раствор, цитратный (раствор А) рН 5,5-5,6, 0,4%-й раствор желатины (раствор В) и 10%-й раствор сульфида натрия (раствор С).
Проведение анализа
.
Отбирают пробу фиксирующего раствора или серебросодержащей воды. Объем пробы выбирается по таблице 8. В мерную колбу вместимостью 100 мл пипеткой вносят пробу испытуемого раствора. При малом объеме пробы добавляют воду примерно до половины объема колбы. Затем в колбу последовательно вводят по 5 мл растворов А и В, содержимое колбы взбалтывают и добавляют 2 мл раствора С. Смесь тщательно перемешивают, доводят до метки водой и снова перемешивают раствор. В качестве раствора сравнения используют "холостую" пробу, приготовленную так же, как испытуемая, но без сульфида натрия. Измерение оптической плотности окраски испытуемого раствора проводят на фотоэлектрическом колориметре с ртутно-кварцевой лампой за светофильтром № 2, пользуясь 10-мл кюветой, или на спектрофотометре при λ = 320 нм. По полученному значению оптической плотности окраски с помощью градуировочной кривой (см. приложение 2) определяют количество серебра в испытуемой пробе фиксирующего раствора или серебросодержащей промывной воды.
Обработка результатов
.
Содержание серебра в растворе вычисляют следующим образом. В 1-й группе растворов концентрация серебра равна величине, полученной по градуировочной кривой; во 2-й группе - той же величине, но уменьшенной в 5 раз; в 3-й - в 20 раз; в 4-й -в 40 раз.
Примечания:
1. Допускается использовать аргентометр типа КВУ-19 с погрешностью ±5%. При этом измерение проводится в соответствии с прилагаемой к прибору инструкцией.
2. Допускается применять индикаторную бумагу ИС-1 для грубого предварительного определения серебра.
Контроль на полноту осаждения серебра из растворов.
В сосуд из прозрачного стекла наливают небольшое количество осветленного раствора, в который добавляют 1-2 мл 5%-го раствора сульфида натрия. При полном осаждении серебра раствор остается прозрачным, при неполном появляется бурый или черный осадок. При появлении в контрольной пробе осадка или мути весь раствор подвергают повторной обработке, после чего снова проверяют на полноту осаждения.
Вы любите серебро? Оно красиво и благородно! Но ставить пробы стали сравнительно недавно, а если вам достались в наследство серебряные вещички, купили по случаю или получили в подарок, то хотелось бы определить их настоящую ценность. Как проверить серебро на подлинность, не прибегая к услугам экспертов?
Ювелирные изделия из серебра ценились во все времена, не теряют популярности и сегодня. Из него изготавливали посуду, церковную утварь, украшения. Еще древние персы, египтяне и греки знали, что серебро обладает бактерицидными свойствами, поэтому активно применяли его в медицине, впрочем, это свойство актуально и в современных реалиях.
Аргентум, или серебро, в периодической таблице Менделеева находится в одной группе с золотом и платиной. Эти драгоценные металлы не подвержены коррозии и не окисляются на воздухе.
Серебро всегда считалось магическим веществом, обладающим таинственными и чудесными свойствами. Оно не только славится целебными качествами, но и поглощает негатив и способствует очищению духа. Именно поэтому используется в церковных и храмовых обрядах практически во всех религиях мира. А во времена язычников ассоциировалось с Луной.
Вода, настоянная на серебре, целебна, и регулярное ее употребление может существенно улучшить здоровье. Кстати, на МКС космонавты пьют только серебряную воду. А в Японии разработали приборы, очищающие с помощью ионов серебра воздух.
Вы знаете, что серебряные ювелирные изделия по популярности превосходят золотые? Несмотря на то что оттенок этого металла холодный, люди чувствовали внутреннее тепло и сияние, и с удовольствием носили и продолжают носить украшения из серебра. Особенно красивы драгоценные камни в серебряной оправе, они играют всеми красками, выглядят броско и контрастно.
Серебро отличается универсальностью, украшения из него подходят как женщинам, так и мужчинам, уместно под любой наряд. Его можно комбинировать с эмалью, золотом, жемчугом и различными камнями.
Изделия из чистого натурального серебра красивы, но не практичны. Дело в том, что это достаточно пластичный металл, быстро теряет блеск, если его не чистить, а при неаккуратной носке ломается или деформируется, рисунок со временем сглаживается. Ювелиры давно стали использовать различные сплавы с легированным серебром.
К сожалению, не во всех странах ставят пробы, либо изделие бывает не сертифицировано, изготовлено частным образом. Поэтому вопрос, как определить серебро в домашних условиях, в некоторых случаях становится актуальным.
В незаметном месте, на внутренней стороне ставится специальная печать, которая показывает, сколько настоящего серебра содержится в сплаве. Она состоит из трех цифр и обозначает количество драгоценного металла в одном килограмме. Например, проба 925 говорит о том, что в 1 кг находится 75 г примеси и 925 г чистого серебра.
Какие бывают пробы:
В ювелирных салонах каждое украшение имеет свой собственный паспорт – небольшой ярлычок на крепком шнурке с пломбой, на котором указаны все параметры: вес, проба, наличие камней и их характеристики.
Серебро обладает прекрасной теплопроводностью и быстро приобретает температуру окружающей среды. Зажмите изделие в руке, оно почти моментально нагреется до 36,6 градусов. Опустите в холодную или наоборот горячую воду, серебро тут же охладится или станет горячим.
Кстати, использование кипятка – это довольно действенный способ. Извлеченное из него украшение будет обжигать руки и быстро остывать, приспосабливаясь к комнатной температуре. Подделка же окажется всего лишь слегка теплой.
Настоящее серебро в короткие сроки растопит кубик льда, что совершенно невозможно для холодной металлической бижутерии.
Многие вещества вступают в реакцию с серебром, оставляя на нем следы.
Капните капельку йода на изделие и сразу же сотрите. На настоящем серебре останется черное пятно, которое потом будет сложно удалить. Способ не совсем хорош, можно повредить украшение, применяйте его на незаметном участке с внутренней стороны.
Проведите по серебру обыкновенным школьным мелком, подлинное оставит темные полосы. Уксус не дает никакой реакции при взаимодействии с серебром, а цветные металлы, наоборот, окисляются.
Аптечное средство на основе серы также оставляет следы. Предварительно выбранное для испытания место протрите мелкой наждачной бумагой, нанесите мазь на один-два часа. Если пятен не останется, значит, это подделка из нержавеющего металла или никеля.
Как проверить серебро в домашних условиях, если нет желания портить изделие средствами, оставляющими следы в виде пятен? Очень просто — воспользуйтесь обыкновенным магнитом. Если вещица магнитится, то это подделка. Метод достаточно распространенный, но неточный, многие цветные металлы также не реагируют на магнит.
Очень часто изготавливают бижутерию из различных сплавов, а сверху покрывают тонким слоем серебра. Возьмите иглу и поцарапайте металл – посеребренный слой легко снимается, а чистое серебро обладает высокой плотностью материала, и нарушить молекулярный слой иголкой невозможно.
Пользуйтесь этим способом проверки в защитных перчатках. От капли агрессивной кислоты серебро стремительно темнеет, так как происходит реакция окисления. Подделка зашипит зеленоватой пеной из-за медных примесей в сплаве.
В обычной аптеке или в специализированных магазинах можно найти тесты для проверки металлов. В нашем случае он так и называется — «тест на серебро». Для правильного применения прочитайте инструкцию и проведите несложные манипуляции.
Как правило, следует немного потереть испытуемый участок наждачной бумагой и нанести реагент. Через энное время можно оценить полученные результаты по цвету пятна:
Вот видите, не обязательно быть химиком, чтобы проверить качество химическими реагентами.
В наше время серебро доступно по цене для всех слоев населения, поэтому его нет нужды подделывать, чего не скажешь о старинных драгоценностях или предметах искусства.
Их можно встретить в антикварной лавке, частных коллекциях или у бабушки на блошином рынке. Конечно же, на них не будет современной пробы, а клеймо мастера может быть подделкой.
К таким предметам лучше не подходить с йодом или азотной кислотой. Следует обладать знаниями об эпохе того времени, спецификой декора, и, вооружившись лупой, знаток сможет визуально определить подлинность серебряной вещицы.
К сожалению, простой обыватель не обладает такими знаниями, поэтому для определения истинной ценности можно отнести вещицу опытному ювелиру или на экспертизу к специалистам.
Человечество узнало об уникальных свойствах серебра более 6000 лет назад, а возможно, и много раньше. Издавна считалось, что этот удивительный металл способен поглощать негативную энергию, поэтому чернеет. С точки зрения науки он вступает в реакцию с веществами и микроэлементами, находящимися в теле человека. Если в организме дисбаланс, то серебро чутко реагирует на все изменения.
Исходя из рассмотренных способов, можно сделать несколько выводов. Домашние методы не эффективны в полной мере. Некоторые компоненты вступают в реакцию с серебром и оставляют на нем пятна, которые сложно очистить. Поэтому если перед вами стоит задача, как проверить серебро или нет, отнесите драгоценности к эксперту.
